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点水成冰原理 醋酸钠过饱和溶液点水成冰原理

来源： 最后更新：22-04-18 09:02:22

　　现点水成冰现象的出现是由于过饱和溶液因不稳定性而产生的。点水成冰的出现是由于过饱和溶液因不稳定性而产生的。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系，本身虽然是不稳定体系，但是尚能存在。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。

　　点水成冰现象的反复重现实验步骤

　　首先准备仪器与材料。然后溶解醋酸钠晶体，在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升，然后通过水浴加热的方式直至晶体全部溶解，再持续几分钟后，取出盛有溶液的烧杯，静置冷却到室温。最后，点水成冰出现，用玻棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”，顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好像结成了“冰块”的样子。

　　实验中注意事项

　　溶液在冷却过程中，切记不能受震动或粘上灰尘！而且醋酸钠用后要进行回收。在实验的所用材料上，如用硝酸钠、硫酸钠晶体（NaSO4·10H2O）都是可以进行同样的实验。如果直接用硫代硫酸钠（俗称海波：Na2S2O3·5H2O）进行实验时，要小心加热，利用其结晶水溶解制成过饱和溶液，实验现象将会更加明显。

　　总之，点水成冰的现象得以重复出现是由于发现了过饱和的溶液因其不稳定性，当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，是可以形成新的结晶的，即能析出过量溶质的结晶。

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